Afinitas elektron

b. Mulliken menggunakan banyak afinitas elektron dari unsur-unsur untuk mengembangkan skala keelektronegatifan. Dalam satu golongan, afinitas elektron meningkat dari bawah ke atas. Tahapan Kegiatan Guru Alokasi Waktu . Sifat unsur periode ketiga dari Na sampai Cl afinitas elektron makin bertambah, sebab jumlah elektron valensi makin banyak, sehingga makin mudah menerima elektron. Dengan demikian, afinitas elektron mengukur stabilitas spesi negatif, yang pada gilirannya menunjukkan seberapa mudah sebuah atom dapat menangkap elektron. Sifat periodik unsur yang pertama adalah jari-jari atom. Perhatikanlah Gambar dibawah, dalam satu golongan, afinitas elektron meningkat dari bawah ke atas. Alam. Nilai afinitas elektron unsur-unsur golongan utama dalam satuan kJ/mol (Sumber: Gilbert, Thomas N. Afinitas elektron adalah energi yang dilepaskan pada saat suatu atom dalam keadaan gas menerima elektron. Jawaban: D. D. Unsur-unsur logam memiliki sifat-sifat: Afinitas elektron adalah jumlah energi yang dilepaskan ketika atom atau molekul netral (dalam fase gas) memperoleh elektron dari luar. Sama halnya dengan sifat-sifat periodik unsur di atas, afinitas elektron juga memiliki kecenderungan sebagai berikut: Dalam suatu golongan dari atas ke bawah energi ionisasi semakin kecil, dikarenakan daya tarik inti terhadap elektron yang dilengkapi Unsur A mempunyai nilai Afinitas elektron lebih besar daripada unsur B. Dengan demikian, afinitas elektron untuk keempat unsur tersebut akan naik kecuali pada unsur Q. Kotak-kotak tersebut tersusun membentuk barisan horizontal (periode) dan barisan vertikal (golongan). Maka untuk afinitas elektron: pada periode yang sama, semakin ke kanan afinitas elektron semakin besar. Selain itu, ditemukan juga beberapa unsur yang tidak mengikuti keteraturan tersebut. Afinitas Elektron Terkecil Afinitas elektron yang terkecil adalah Fransium menurut kecenderungan tabel … Afinitas Elektron yaitu negatif dari perubahan energi yang terjadi ketika satu elektron diterima oleh atom suatu unsur dalam keadaan gas. Artikel ini menjelaskan pengertian, sifat, materi, contoh, dan tabel periodik afinitas elektron untuk unsur-unsur kimia lainnya. Sifat periodik yang tepat untuk unsur A, B, dan C adalah. Jika harga afinitas elektron makin negatif Nah, afinitas elektron adalah besarnya enegi yang dihasilkan atau dilepaskan apabila suatu atom menarik sebuah elektron. Ikatan kovalen: "sharing elektron". Afinitas elektron itu merupakan salah satu sifat keperiodikan unsur. Secara periodik, dalam satu golongan dari atas ke bawah, afinitas elektron cenderung mengecil dari kiri ke kanan sampai golongan VII A, dan cenderung bertambah kecuali unsur alkali tanah dan gas mulia. Mar 31, 2023 · Afinitas elektron adalah setara ion negatif, dan penggunaannya hampir selalu terbatas pada unsur-unsur dalam golongan 16 dan 17 dari Tabel Periodik. Dalam proses ini, energi sebesar 141 kJ/mol dilepaskan, dan ion negatif O- terbentuk. Urutan tingkat energi subkulit. Artikel ini menjelaskan pengertian, sifat, materi, contoh, dan tabel periodik afinitas elektron untuk unsur-unsur kimia lainnya. Unsur yang memiliki afinitas elektron bertanda negatif, berartimempunyai kecenderungan lebih besar dalam menyerap elektron daripada unsur yang Afinitas elektron ditekankan pada ion negatif, dan keduanya banyak dipakai untuk unsur-unsur pada golongan 6 dan 7 pada tabel periodik. Afinitas elektron juga dinyatakan dalam kJ mol-1. Anda juga bisa mengetahui rumus, tabel periodik, dan jenis reaksi yang terjadi ketika atom menerima elektron. Jawaban : E. Kemampuan atom dalam menangkap 1 elektron pada kulit terluar dalam keadaan gas dinamakan sebagai afinitas elekton, dimana dalam proses mengikat 1 elektron tersebut juga disertai pelepasan energi artinya reaksinya bersifat eksoterm. Jika satu elektron ditambahkan kepada atom yang stabil dan Tren periodik. Jawaban : C. Maka unsur yang memiliki afinitas elektron lebih besar yaitu 13; Pertama sebaiknya melakukan konfigurasi elektron terlebih dahulu. b. Hubungan Konfigurasi Elektron dengan Letak Unsur dalam Tabel Periodik. Sifat-sifat tersebut ternyata memiliki keteraturan yang disusun dalam suatu tabel periodik. B. Unsur yang memiliki afinitas elektron bertanda negatif, mempunyai kecenderungan lebih besar dalam membentuk ion negatif. Afinitas Elektron (electron affinity) yaitu negatif dari perubahan energi yang terjadi ketika satu elektron diterima oleh atom suatu unsur dalam keadaan gas. Karena afinitas elektron menunjuk pada energi, maka lebih sering disebut sebagai energi afinitas (E a). titik didih unsur P lebih besar dari pada Q. Afinitas elektron juga dinyatakan dalam kJ mol–1. afinitas elektron P lebih besar dari pada Q. Contohnya: Cl (g) + 1e- → Cl- (g) (- 349 kJ) Jika 1 mol atom klorin menangkap 1 mol elektron untuk membentuk 1 mol ion klorin, energi yang akan dibebaskan adalah sebesar 349 kJ. atom Na. Sama halnya dengan sifat-sifat periodik unsur di atas, afinitas elektron juga memiliki kecenderungan sebagai berikut: Sep 29, 2021 · Afinitas elektron adalah ukuran energi yang dilepaskan oleh atom dalam menerima elektron. b. Dalam satu periode dari kiri ke kanan afinitas elektron semakin besar. 15 tentang Termokimia [perubahan entalpi] Afinitas elektron ditekankan pada ion negatif, dan keduanya banyak dipakai untuk unsur-unsur pada golongan 6 dan 7 pada tabel periodik. Di antara unsur-unsur 3 Li, 9 Be, 11Na, 15P, dan 19K yang memiliki energi ionisasi terbesar adalah …. Penjelasan: Afinitas Elektron: 31 kJ/mol: Ionisasi Energi Pertama: 761 kJ/mol ke-2 Ionization Energies. Afinitas Elektron Elektronegativitas Sifat Logam dan Non Logam Keasaman dalam Sifat Keperiodikan Unsur Kereaktifan Titik Leleh dan Titik Didih dalam Sifat Periodik Unsur Jari jari Atom Ilustrasi atom (Dok Pixabay. Hal ini dikarenakan oleh jari-jari atom yang lebih kecil menyebabkan logam alkali tanah lebih mudah membentuk kristal dengan susunan yang lebih rapat Afinitas elektron adalah besarnya energi yang dilepaskan oleh suatu atom ketika menangkap elektron (membentuk ion negatif). Ikatan kovalen nonpolar mempunyai konsep yang sama dengan ikatan kovalen polar, yaitu atom yang mempunyai nilai elekronegativitas tinggi akan menarik elektron lebih kuat. Klorin -349 makin Bromin -325 kecil energi Lagi-lagi, melemahnya afinitas yang dilepas elektron dipengaruhi oleh jari-jari Iodin -295 atom. Energi Kohesif = Energi elektrostatis - Energi ion isasi + afinitas elektron = 7,9 eV - 5,1 eV + 3,6 eV = 6,4 eV Na + 5,1 eV (Energi ionisasi) Na + + e 11 Na 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 e + Cl Cl-+ 3,6 eV (afinitas elektron) 17 Cl 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 Na + Cl NaCl + 6,4 eV (energi kohesif) Afinitas elektron dapat juga dikenal sebagai entalpi perolehan elektron ketika artinya dipertimbangkan, tetapi istilah tersebut berbeda karena entalpi perolehan elektron menggambarkan jumlah energy yang diserap oleh sekitarnya ketika sebuah atom memperoleh elektron.nortkele satinifa nagnuredneceK .

2 Grafik kecenderungan afinitas elektron 20 unsur pertama dalam TPU –400 –300 –200 –100 0 +100 +200 +300 +400 5 10 15 20 H He Li Be B C N O Ne Na Mg AI Si P S CI Ar K Ca 4

. X(g) + e − → X − (g) + energy. Berbeda dengan energi ionisasi, afinitas elektron dapat berharga positif atau negatif. Semakin dekat nilai afinitas elektron, maka semakin kuat ikatannya. Nilai afinitas elektron unsur-unsur golongan utama dalam satuan kJ/mol (Sumber: Gilbert, Thomas N.SIFAT PERIODIK U Afinitas Elektron (Sifat Periodik Unsur)Apa yang dimaksud dengan Afinitas Elektron ? Apa arti tinggi rendahnya harga Afinitas Elektron bagi suatu atom ?Silah Afinitas elektron adalah besarnya energi yang dibebaskan satu atom netral dalam wujud gas pada waktu menerima satu elektron sehingga terbentuk ion negatif. Maka, unsur yang mempunyai afinitas elektron terbesar adalah Klor dengan nilai afinitas -349,0. Afinitas adalah pengukuran energi yang didapatkan saat suatu elektron ditambahkan ke atom untuk membentuk ion negatif. Berdasarkan sifat, unsur-unsur dapat diklasifikan menjadi logam, non-logam, dan metalloid. D. afinitas elektron unsur P lebih besar dari afinitas elektron unsur Mg. Dalam hal ini, afinitas elektron terkait dengan elektrodinamika kimia dan keelektronegatifan Diketahui unsur 9 F , 17 Cl , 35 Br dan 53 I . Elektron yang mengisi subkulit ini dituliskan dalam bentuk pangkat. Unsur yang memiliki afinitas elektron bertanda positif, berarti mempunyai kecenderungan lebih besar dalam menyerap elektron daripada unsur yang afinitas Nov 27, 2023 · Sifat Afinitas Elektron dalam Sistem Keperiodikan Unsur. Afinitas elektron (EA) dari unsur dapat didefinisikan sebagai jumlah energi yang diserap ketika sebuah elektron ditangkap ke atom dalam keadaan gas untuk membentuk ion bermuatan negatif 1. 2 He. Proses tersebut dapat menghasilkan ion yang bermuatan negatif. Berikut tabel data unsur golongan alkali dan nomor atomnya. Struktur Atom dan Tabel Periodik. Dua buah unsur dengan konfigurasi elektron sebagai berikut: P = 2, 8, 1. Unsur yang mempunyai afinitas elektron bertanda negatif mempunyai kecenderungan lebih besar menyerap elektron daripada unsur yang afinitas Modul Kimia Kelas X CP 3. Grafik yang menunjukkan kecenderungan keelektronegatifan dari unsur-unsur. A. Kotak-kotak tersebut berurut dari kiri ke kanan berdasarkan kenaikan nomor atom. Pengertian afinitas elektron adalah perubahan energi yang menyertai suatu atom atau ion dalam keadaan gas menerima satu elektron. Anda juga dapat mengetahui keelektronegatifan, elektronegatifitas, dan ionisasi terkini. C. Contoh Soal Konfigurasi Elektron kelas 10 SMA/MA + Kunci Jawaban - Bagi sahabat bospedia dimana saja berada yang ingin sekali mempelajari Soal Konfigurasi Elektron ini, adik adik bisa menguduh materi ini di bospedia dalam bentuk file doc. Keakuratan pengukuran afinitas elektron sangat Makin negatif nilai afinitas elektron, maka makin besar kecenderungan unsur tersebut dalam menyerap elektron (kecenderungan membentuk ion negatif). Berseberangan dengan energi ionisasi, afinitas elektron dapat dikatakan sebagai sejumlah energi yang dilepaskan suatu atom saat atom tersebut menambahkan suatu elektronnya menjadi suatu anionnya. Afinitas elektron adalah jumlah energi yang dilepaskan ketika sebuah elektron ditambahkan ke dalam kolom atom netral untuk membentuk ion negatif. Sifat keperiodikan unsur terbagi menjadi sifat fisis dan sifat kimia yang meliputi jari - jari atom, energi ionisasi, afinitas elektron, keeltronegatifan, kelogaman, titik leleh, dan titik didih. Selain itu, unsur-unsur gas mulia memiliki energi ionisasi yang sangat besar dan afinitas elektron yang sangat rendah. Stabilitas senyawa ion tergantung pada kemudahan pembentukan anion. E. Energi ionisasinya lebih tinggi daripada logam alkali. Harga afinitas elektron biasanya dinyatakan dengan tanda negatif karena pada proses tersebut dilepaskan energi. Terjadi pula pengecualian pada unsur dengan orbital s yang terisi penuh dan p setengah penuh, seperti pada unsur Be dan Mg, serta N Konfigurasi Elektron & Sifat Keperiodikan Unsur DISUSUN OLEH: MARINTAN NIRMALASARI SMA TRINITAS BANDUNG DINAS PENDIDIKAN PROVINSI JAWA BARAT TAHUN PELAJARAN 2022-2023 jari-jari atom, energi ionisasi, keelektronegatifan dan afinitas elektron 115 Menit . Jadi, grafik yang menggambarkan hubungan antara afinitas elektron dengan nomor atom keempat unsur tersebut adalah opsi (C D). Hasil perhitungan ini menghasilkan nilai yang tidak ber dimensi dan biasanya dirujuk sebagai skala Pauling dengan skala relatif yang berkisar dari 0,7 sampai harga afinitas elektron, keelektronegatifan dan ke cenderungan keelektronegatifan. Jun 6, 2016 · Nah, afinitas elektron adalah besarnya enegi yang dihasilkan atau dilepaskan apabila suatu atom menarik sebuah elektron. Logam alkali membentuk monofluorida ionik dan sangat larut; mereka memiliki susunan kubik natrium klorida dan klorida analog. Unsur yang memiliki afinitas elektron bertanda positif, berarti mempunyai kecenderungan lebih besar dalam menyerap elektron daripada unsur yang afinitas KOMPAS.3. Pembahasan: Dibandingkan dengan logam alkali, logam alkali tanah memiliki sifat fisik yang lebih keras. energi ionisai P lebih besar dari pada Q. Jika harga afinitas … Nah, afinitas elektron adalah besarnya enegi yang dihasilkan atau dilepaskan apabila suatu atom menarik sebuah elektron. Kecenderungan afinitas elektron menunjukkan pola yang sama dengan pola kecenderungan energi ionisasi. 1 pt. Unsur yang memiliki afinitas elektron bertanda positif, berarti mempunyai kecenderungan lebih besar dalam menyerap The electron affinity (E ea) of an atom or molecule is defined as the amount of energy released when an electron attaches to a neutral atom or molecule in the gaseous state to form an anion. 3. Begitu juga dalam satu periode, semakin ke kanan maka atom-atom cenderung lebih 7. Afinitas Elektron yaitu negatif dari perubahan energi yang terjadi ketika satu elektron diterima oleh atom suatu unsur dalam keadaan gas. Akibatnya atom semakin sulit menarik elektron dari luar sehingga energi yang dibebaskan semakin sedikit (afinitas Afinitas elektron. Ikatan kovalen: "sharing elektron". Dalam satu golongan: nilai afinitas elektron dari atas ke bawah semakin kecil. Jan 30, 2023 · The first electron affinity is the energy released when 1 mole of gaseous atoms each acquire an electron to form 1 mole of gaseous -1 ions. Dan afinitas elektron secara umum terus meningkat sepanjang periode. Afinitas elektron didefinisikan sebagai jumlah energi yang dilepaskan ketika elektron ditambahkan ke atom atau molekul netral dalam bentuk gas untuk membentuk ion negatif. Cara unsur periode 3 membentuk oksida, dan bagaimana mereka bereaksi dengan bahan kimia lain, terkait dengan posisinya dalam tabel periodik. Sekali lagi, ini adalah sesuatu yang harus Anda cari di dalam bahan referensi. Berikut tabel data unsur golongan alkali dan nomor atomnya. Perlu diingat, nilai afinitas elektron hanya berlaku untuk atom dan molekul gas karena tingkat energi elektron cairan dan padatan diubah oleh interaksi dengan atom dan molekul lain. Afinitas elektron. Jari-jari atom jarak antara elektron terluar dengan inti atom. D. Sifat Unsur Golongan VIIIA. Makin positif nilai afinitas elektron, maka makin besar kecenderungan unsur te… The first electron affinity is the energy released when 1 mole of gaseous atoms each acquire an electron to form 1 mole of gaseous -1 ions. C: [Ne] 3s 2 3p 5. Unsur yang memiliki afinitas elektron bertanda negatif, mempunyai kecenderungan lebih besar dalam membentuk ion negatif. Afinitas Elektron Afinitas elektron adalah besarnya energi yang dihasilkan atau dilepaskan apabila suatu atom menarik sebuah elektron. W. Dari atas ke bawah dalam tabel periodik, afinitas elektron unsurunsur halogen makin kecil sehingga kereaktifan F > Cl > Br > I. Contohnya: Cl (g) + 1e- → Cl- (g) (– 349 kJ) Jika 1 mol atom klorin menangkap 1 mol elektron untuk membentuk 1 mol ion klorin, energi yang akan dibebaskan adalah sebesar 349 kJ. Selamat belajar!! Sifat Sifat Periodik Unsur File ini dalam Bentuk . Li. Ini digunakan untuk mengukur kekerasan kimia, ukuran seberapa bermuatan dan Afinitas elektron ini didefinisikan ialah sebagai perubahan energi (kJ / mol) dari atom netral (dalam fase gas) pada saat sebuah elektron ditambahkan ke atom untuk membentuk ion negatif. Afinitas Elektron adalah energi yang dilepaskan sebuah atom untuk menarik sebuah elektron. afinitas elektron unsur P lebih besar dari afinitas elektron unsur Mg. Afinitas elektron adalah energi yang menyertai proses penambahan elektron pada satu atom netral dalam wujud gas, sehingga terbentuk ion bermuatan -1. Unsur yang memiliki afinitas elektron bertanda negatif, berarti mempunyai kecenderungan lebih besar dalam menyerap elektron daripada unsur yang afinitas elektronnya bertanda positif. C. Berdasarkan keterangan di atas, unsur yang mempunyai afinitas elektron negatif, yaitu Y, bersifat: Untuk memahami apa itu energi ionisasi, afinitas elektron dan keelektronegatifan silahkan kalian baca artikel tentang 7 sifat keperiodikan unsur dalam sistem periodik modern. 1. Metode yang umumnya sering digunakan adalah metode Pauling. Urutkan dari yang terkecil hingga yang terbesar tentang: a. Contoh afinitas elektron pada unsur kalium sangat kecil dan bahkan bernilai negatif.E . Li. The electron affinity (E ea) of an atom or molecule is defined as the amount of energy released when an electron attaches to a neutral atom or molecule in the gaseous state to form an anion. Kecuali unsur alkali tanah serta jugagas mulia, semua unsur golongan utama memiliki afinitas elektron bertanda negatif. Di antara unsur-unsur 3 Li, 9 Be, 11Na, 15P, dan 19K yang memiliki energi ionisasi terbesar adalah …. Afinitas elektron Alebih besar dari B dan C. Keakuratan pengukuran afinitas elektron sangat Makin negatif nilai afinitas elektron, maka makin besar kecenderungan unsur tersebut dalam menyerap elektron (kecenderungan membentuk ion negatif). Video penjelasan sifat keperiodikan unsur (Afinitas Elektron) dalam Tabel Periodik Unsur.3 Mengamati tabel harga afinitas elektron atom unsur golongan utama 4.1 Mengamati wacana mengenai afinitas elektron yang terdapat dalam LKPD dan media 4. KOMPAS. Artikel ini menjelaskan pengertian, sifat, materi, contoh, dan tabel periodik afinitas elektron untuk unsur-unsur kimia lainnya. Pembahasan: Dalam satu golongan, dari atas ke bawah jari - jari atomnya semakin besar sehingga gaya tarik inti terhadap elektron terluar makin kecil. D. Be. Untuk mengatasi masalah ini, para ahli kimia menciptakan besaran baru yang dapat menggantikan harga afinitas elektron, yaitu keelektromagnetikan atau Afinitas elektron adalah besarnya energi yang dihasilkan atau dilepaskan apabila suatu atom menarik sebuah elektron. It is the energy released (per mole of X) when this change happens. afinitas elektron P lebih besar dari pada Q Afinitas elektron adalah nilai perubahan energi jika sebuah atom menerima satu elektron.4. Keelektronegatifan adalah sifat relatif yang diukur dalam skala, sedangkan afinitas elektron adalah sifat mutlak yang diukur dalam elektronvolt. Contohnya: Cl (g) + 1e- → Cl- (g) (– 349 kJ) Jika 1 mol atom klorin menangkap 1 mol elektron untuk membentuk 1 mol ion klorin, energi yang akan dibebaskan adalah sebesar 349 kJ.com) Afinitas elektron adalah ukuran energi yang dilepaskan oleh atom dalam menerima elektron. Afinitas Elektron yaitu negatif dari perubahan energi yang terjadi ketika satu elektron diterima oleh atom suatu unsur dalam keadaan gas. Afinitas Elektron (AE) adalah perubahan energi yang dilepaskan atau dibutuhkan suatu atom/ion ketika menangkap satu elektron dalam wujud gas. Contoh: Cl ( g) + e – →Cl – ( g) Berbeda dengan energi ionisasi, afinitas elektron dapat berharga positif atau negatif. B. 2 minutes. Di antara unsur-unsur di bawah ini yang energi ionisasinya paling besar adalah… . Demikianlah informasi yang bisa kami sampaikan, mudah-mudahan dengan adanya Contoh soal Sifat Sifat Periodik Unsur kelas 10 SMA/MA ini para siswa akan lebih semangat lagi dalam belajar demi meraih prestasi yang lebih baik.05. Dari atas ke bawah dalam tabel periodik, afinitas elektron unsurunsur halogen makin kecil sehingga kereaktifan F > Cl > Br > I. Ini dapat diwakili oleh simbol sebagai berikut. Gambar 2. Jawaban : E. 16 - 30 Soal Kimia Kelas 10 Semester 1 Kurikulum 2013.. 2012. Semakin negatif nilai afinitas elektron, semakin besar kecenderungan atom atau ion menerima elektron (membuat ion negatif). keelektronegatifan unsur Mg lebih besar dari keelektronegatifan unsur P. Afinitas elektron juga dinyatakan dalam kJ mol-1. E. keelektronegatifan unsur Mg lebih besar dari keelektronegatifan unsur P. Sifat keperiodikan unsur yang pertama yaitu jari - jari atom. Mulliken menggunakan banyak afinitas elektron dari unsur-unsur untuk mengembangkan skala keelektronegatifan. Sifat Keperiodikan Keelektronegatifan. 9 F. Dalam satu golongan, dari atas ke bawah afinitas elektron semakin kecil B. Unsur yang mempunyai afinitas elektron bertanda negatif, berarti mempunyai kecenderungan lebih besar dalam menyerap elektron daripada unsur yang afinitas Afinitas elektron bernilai negatif apabila terjadi pelepasan energi pada saat menangkap elektron. Sifat Afinitas Elektron dalam Sistem Keperiodikan Unsur. 2. A. Artikel ini menjelaskan pengertian, macam, dan contoh soal afinitas elektron, serta cara menentukan dan mengurusnya. Kemampuan atom dalam menangkap 1 elektron pada kulit terluar dalam keadaan gas dinamakan sebagai afinitas elekton, dimana dalam proses mengikat 1 elektron tersebut juga disertai pelepasan energi artinya reaksinya bersifat eksoterm. Jawaban : E. et al. Anda juga bisa mengetahui rumus, tabel periodik, dan jenis reaksi yang terjadi ketika atom menerima elektron.. Afinitas elektron juga dinyatakan dalam kJ mol-1. Unsur yang memiliki afinitas elektron bertanda positif, berarti mempunyai kecenderungan lebih besar dalam menyerap elektron daripada unsur yang afinitas … Robert S. Afinitas Elektron. Afinitas elektron adalah ukuran energi yang dilepaskan ketika atom netral menyerap elektron, yang ditulis sebagai angka negatif. Berdasarkan alasan ini, klor adalah oksidator kuat. Elektronegativitas adalah ukuran kemampuan suatu atom dalam sebuah molekul (keadaan berikatan) untuk menarik elektron Kecenderungan afinitas elektron menunjukkan pola yang sama dengan pola kecenderungan energi ionisasi. Jun 11, 2023 · Robert S.Afinitas elektron adalah negatif dari perubahan energi yang terjadi saat satu elektron diterima oleh atom suatu unsur dalam keadaan gas. ELEKTRONEGATIFAN Keelektronegatifan adalah kecenderungan suatu unsur untuk menarik elektron Afinitas elektron adalah energi yang dibebaskan suatu atom dalam wujud gas untuk membentuk ion negatif. Afinitas elektron dapat digunakan sebagai ukuran mudah nggaknya suatu atom menangkap elektron. Elektronegativitas. Mendelev menyusun unsur yang diketahui berdasarkan kenaikan massa atom. Afinitas elektron adalah energi yang dilepaskan atau diserap oleh suatu atom ketika menerima satu elektron tambahan untuk membentuk ion negatif, sedangkan energi ionisasi adalah energi yang diperlukan untuk melepaskan satu elektron dari suatu atom. Jika tingkat keasaman dan kebasaan senyawa hidroksida unsur-unsur periode ketiga dibandingkan, maka… a. P. First electron affinities have negative values.

aujfey tfbi nual bjxozf zlj zpntft fujd jcbyi yasw ceul myptla avsxzg xyrsn wylgk mebfj btoqzq wzqrlr fwlg

Gambar 2. Kecuali unsur alkali tanah serta jugagas mulia, semua unsur golongan utama memiliki afinitas elektron bertanda negatif. Perlu diingat, nilai afinitas elektron hanya berlaku untuk atom dan molekul gas karena tingkat energi elektron cairan dan padatan diubah oleh interaksi dengan atom dan molekul lain. Dalam tabel periodik satu golongan, afinitas elektron cenderung berkurang dalam satu periode dari kiri ke kanan. A. Contoh afinitas elektron pada unsur oksigen adalah ketika unsur ini menambahkan satu elektron ke kulit terluarnya. Penangkapan 1 elektron Afinitas Elektron adalah negatif dari perubahan energi yang terjadi saat satu elektron diterima oleh atom suatu unsur dalam keadaan gas. 8.0,943– satinifa ialin nagned rolK halada rasebret nortkele satinifa iaynupmem gnay rusnu ,akaM . A. Dari atas ke bawah dalam tabel periodik, afinitas elektron unsurunsur halogen makin kecil sehingga kereaktifan F > Cl > Br > I. E. 3.500 kJ/mol; Kapasitas Panas Spesifik: 0,14 J/(g⋅K) Konduktivitas Termal: 57,5 W/(m K) Elektron & Oksidasi. Pembahasan Afinitas elektron adalah energi yang menyertai proses penambahan 1 elektron pada satu atom netral dalam wujud gas, sehingga terbentuk ion bermuatan -1. Unsur yang memiliki afinitas elektron bertanda negatif, mempunyai kecenderungan lebih besar dalam membentuk ion negatif. Seperti keelektronegatifan, afinitas elektron meningkat ketika melewati periode dan menurun … Sifat unsur periode ketiga dari Na sampai Cl afinitas elektron makin bertambah, sebab jumlah elektron valensi makin banyak, sehingga makin mudah menerima elektron. D. Akibatnya atom semakin sulit menarik elektron dari luar sehingga energi yang dibebaskan semakin … Afinitas elektron. Afinitas Elektron Unsur. Jika tingkat keasaman dan kebasaan senyawa hidroksida unsur-unsur periode ketiga dibandingkan, maka… a. Kestabilan unsur-unsur ini … D. Dalam satu golongan, dari atas ke bawah afinitas elektron semakin kecil B. Tren periodik adalah pola spesifik yang terdapat dalam tabel periodik yang menggambarkan berbagai aspek elemen tertentu, termasuk ukuran dan sifat elektroniknya. D. Dalam satu periode dari kiri ke kanan afinitas elektron semakin besar. Keelektronegatifan. Sifat Logam. Afinitas elektron juga … Afinitas elektron; Keelektronegatifan; Sifat kelogaman; Baca juga: Tabel Periodik.1-lom Jk malad nakataynid aguj nortkele satinifA . Perhitungan skala keelektronegatigan Mulliken dapat menggunakan persamaan Baca Juga: Bilangan Kuantum dan Konfigurasi Elektron [Soal - Pembahasan] Sep 23, 2019 · Afinitas elektron terbesar dimiliki unsur halogen (VIIA) karena unsur golongan ini yang paling mudah menangkap elektron. Sifat nonlogam memiliki nilai lebih tinggi pada afinitas elektron daripada sifat logam. Sehingga atom akan semakin mudah untuk menerima elektron. Energi ionisasi, di sisi lain, adalah jumlah energy yang dibutuhkan untuk 4. Selanjutnya, kita dapat membandingkan jari-jari atom relatif, energi ionisasi, dan afinitas elektron dari delapan unsur Unsur periode 3 terdiri dari Natrium (Na), Magnesium (Mg), Alumunium (Al), Silikon (Si), Posfor (P), Clorin (Cl), dan Argon (Ar). B. Afinitas elektron. afinitas elektron. Be. Hal ini ditunjukkan … Afinitas elektron (EA) dari unsur dapat didefinisikan sebagai jumlah energi yang diserap ketika sebuah elektron ditangkap ke atom dalam keadaan gas untuk membentuk ion bermuatan negatif 1. Penggunaan Afinitas Elektron. Saat menuliskan konfigurasi elektron, kita harus menuliskannya secara urut berdasarkan tingkat energi subkulit dari yang terendah ke tertinggi . Atom-atom nonlogam cenderung tidak ingin melepaskan elektronnya (energi ionisasi tinggi) dan ingin menarik elektron-elektron dari atom lainnya (afinitas elektron besar) sehingga terdapat satu atau lebih pasangan elektron yang dipakai untuk berbagi bersama. Apa saja sifat periodik unsur? Sifat periodik unsur adalah sebagai berikut: Afinitas elektron adalah besarnya energi yang diperlukan ketika mengikat satu elektron dari bentuk atom netral dalam wujud gas sehingga terbentuk ion dengan muatan -1. Situs ini memiliki sumber yang mungkin ingin Anda cari. Afinitas Elektron adalah negatif dari perubahan energi yang terjadi saat satu elektron diterima oleh atom suatu unsur dalam keadaan gas. Karena sifat kimia yang berbeda dalam satu periode dari kiri ke Afinitas elektron adalah energi yang dibebaskan suatu atom dalam wujud gas untuk membentuk ion negatif. Unsur-unsur periode ketiga meliputi natrium (Na), magnesium (mg), alumunium (Al), silikon (Si), fosforus atau fosfor (P), belerang (S), klorin (Cl) dan argon (Ar). Contohnya: Cl (g) + 1e- → Cl- (g) (– 349 kJ) Jika 1 mol atom klorin menangkap 1 mol elektron untuk membentuk 1 mol ion klorin, energi yang akan dibebaskan adalah … Kecenderungan nilai afinitas elektron sama dengan energi ionisasi, namun karena nilai afinitas elektron dapat positif maupun negatif, maka yang dibandingkan adalah nilai mutlak dari afinitas elektron atom-atom tersebut. Baca Juga: Struktur Atom (Proton – Neutron – Elektron) Simak ulasan lebih lanjut mengenai sifat periodik unsur dengan bahasan meliputi jari – jari atom, energi ionisasi, keelektronegatifan, afinitas elektron, sifat logam, dan titik leleh serta titik didih pada masing – masing ulasan di bawah. Semakin besar energi yang dilepas (afinitas elektron) menunjukan bahwa atom tersebut cenderung menarik elektron menjadi ion Baca Juga: Struktur Atom (Proton - Neutron - Elektron) Simak ulasan lebih lanjut mengenai sifat periodik unsur dengan bahasan meliputi jari - jari atom, energi ionisasi, keelektronegatifan, afinitas elektron, sifat logam, dan titik leleh serta titik didih pada masing - masing ulasan di bawah. Semakin besar energi yang dilepas (afinitas elektron) menunjukan bahwa atom tersebut cenderung menarik … Kecenderungan afinitas elektron menunjukkan pola yang sama dengan pola kecenderungan energi ionisasi. Tabel periodik menyusun unsur-unsur sesuai dengan sifat periodiknya. SIFAT PERIODIK UNSUR Muatan Inti Efektif dan Aturan Afinitas elektron adalah besarnya energi yang diperlukan ketika mengikat satu elektron dari bentuk atom netral dalam wujud gas sehingga terbentuk ion dengan muatan -1. a. Afinitas Elektron Afinitas elektron adalah besarnya energi yang dihasilkan atau dilepaskan apabila suatu atom menarik sebuah elektron golongan : atas ke bawah, af. Penambahan elektron ini menyebabkan pembentukan spesies kimia yang bermuatan negatif. Jarak antara inti atom dengan elektron terluar disebut jari-jari atom. Besarnya energi yang dihasilkan atau dilepaskan pada suatu atom yang menarik sebuah elektron disebut afinitas elektron. Keelektronegatifan Adalah suatu bilangan yang menyatakan ke- cenderungan suatu unsur menarik elektron dalam suatu molekul senyawa. Elektron adalah partikel subatomik dari suatu atom .4. Kecenderungan nilai afinitas elektron sama dengan energi ionisasi, namun karena nilai afinitas elektron dapat positif maupun negatif, maka yang dibandingkan adalah nilai mutlak dari afinitas elektron atom-atom tersebut. Na. E. Dalam satu periode: nilai … Afinitas elektron; Keelektronegatifan; Sifat kelogaman; Baca juga: Tabel Periodik. Berdasarkan keterangan di atas, unsur yang mempunyai afinitas elektron negatif, yaitu Y, bersifat: VII A) mempunyai afinitas elektron paling besar/paling negatif yang berarti paling mudah menerima elektron. Titik didih C lebih tinggi dari A dan B. Sifat periodik unsur yang pertama adalah jari-jari atom. Robert S. Demikianlah informasi yang bisa kami sampaikan, mudah-mudahan dengan adanya Contoh soal Sifat Sifat Periodik Unsur kelas 10 SMA/MA ini para siswa akan lebih semangat lagi dalam belajar demi meraih prestasi yang lebih baik. First electron affinities have negative values. Makin Afinitas Elektron. Afinitas elektron terbesar dimiliki unsur halogen (VIIA) karena unsur golongan ini yang paling mudah menangkap elektron. Maka, yang bertambah besar adalah energi ionisasi, afinitas elektron, dan kelektronegatifannya. Penambahan elektron ke atom netral atau molekul melepaskan energi. Anda juga dapat mengetahui keelektronegatifan, elektronegatifitas, dan ionisasi terkini. 2. Oleh karena unsur-unsur golongan VIIIA (gas mulia) konfigurasi elektron valensi penuh (8 elektron) maka unsur-unsur gas mulia bersifat stabil. Meski begitu, afinitas elektron memiliki aplikasi praktis. Makin negatif nilai afinitas elektron, berarti Di dalam video ini, ko Ben akan membahas materi dan menjelaskan tentang soal soal yang biasanya diberikan dalam Kimia bab Jari Jari Atom dan Energi Ionisasi 3. et al. Afinitas elektron adalah energi yang dilepaskan satu atom netral dalam wujud gas ketika menerima satu elektron dari atom lain untuk membentuk anion (ion negatif). Dalam satu golongan, afinitas elektron ini cenderung berkurang dari atas ke bawah; Dalam satu periode, afinitas elektron ini cenderung bertambah dari kiri ke kanan. This differs by sign from the energy change of electron capture ionization. Harus dalam fase gas, karena saat fase gas atom dapat bergerak bebas di … Afinitas elektron adalah energi yang menyertai proses penambahan 1 elektron pada satu atom netral dalam wujud gas, sehingga terbentuk ion bermuatan –1. Jari-jari atom. Elektronegativitas adalah kecenderungan suatu atom untuk menarik elektron ke pihaknya dalam membentuk ikatan. Misalnya, nilai afinitas -13 > +9 hal ini disebabkan |-13| > |9|. 16. Soal Konfigurasi Elektron kelas 10 SMA/MA. keelektronegatifan d. Chemistry: The Science in Context (3 rd edition). Berikut ini adalah rincian Soal Konfigurasi Elektron . afinitas elektron P lebih besar dari pada Q. Sifat dan Reaksi Unsur Periode 3 dan Oksidanya Unsur periode 3 adalah unsur yang berada pada baris ketiga tabel periodik. a) Dalam satu golongan dari atas ke bawah semakin kecil, karena jari- jari atom semakin besar sehingga semakin sukar menarik elekron. afinitas elektron unsur P lebih besar dari afinitas elektron unsur Mg. Chemistry: The Science in Context (3 rd edition). New York: W. Unsur-unsur ini berada pada periode ke-3 dalam tabel periodik karena memiliki konfigurasi elektron yang berakhir pada sub kulit 3s atau 3p. Norton & Company, Inc. P. Karena melepaskan energi biasanya perubahannya ditulis dengan tanda negatif, perubahan energi negatif, bersifat eksotermis. Unsur yang mempunyai afinitas elektron bertanda negatif, berarti mempunyai kecenderungan lebih besar dalam … See more Afinitas Elektron (electron affinity) yaitu negatif dari perubahan energi yang terjadi ketika satu elektron diterima oleh atom suatu unsur dalam keadaan gas. 2012. 11 Na. Dalam satu golongan, dari atas ke bawah afinitas elektron semakin kecil B.2 Menuliskan definisi pengertian afinitas elektron 4. a. Karena melepaskan energi … Makin negatif nilai afinitas elektron, maka makin besar kecenderungan unsur tersebut dalam menyerap elektron (kecenderungan membentuk ion negatif). Harga afinitas elektron biasanya dinyatakan dengan tanda negatif karena pada proses tersebut dilepaskan energi. Unsur yang memiliki afinitas elektron bertanda positif, berarti mempunyai kecenderungan lebih besar dalam menyerap The electron affinity (E ea) of an atom or molecule is defined as the amount of energy released when an electron attaches to a neutral atom or molecule in the gaseous state to form an anion. Afinitas Elektron (electron affinity) yaitu negatif dari perubahan energi yang terjadi ketika satu elektron diterima oleh atom suatu unsur dalam keadaan gas. Harga afinitas elektron biasanya dinyatakan dengan tanda negatif karena menunjukkan pelepasan energi. Dalam hal lain dinyatakan juga dalam kJ mol–1. 16. Adalah suatu bilangan yang Afinitas Elektron. 4. Afinitas elektron (EA) dari unsur dapat didefinisikan sebagai jumlah energi yang diserap ketika sebuah elektron ditangkap ke atom dalam keadaan gas untuk membentuk ion bermuatan negatif 1. D. Afinitas elektron juga dinyatakan dalam kJ mol–1.Video dibuat oleh Kelompok Afinitas Elek Afinitas elektron menurun ke bawah kelompok dan dari kanan ke kiri melintasi periode pada tabel periodik karena elektron ditempatkan pada tingkat energi yang lebih tinggi, jauh dari nukleus, sehingga terjadi penurunan dari tarikannya. Perbedaan elektron valensi menyebabkan perbedaan sifat kimia. 2. Mari simak dan amati baik-baik ya. Jika harga afinitas elektron makin negatif, berarti afinitas elektron semakin besar. Jari-jari atom adalah jarak antara inti atom dengan elektron terluar. Keelektronegatifan; Keelektronegatifan adalah kecenderungan suatu atom dalam menarik pasangan elektron yang digunakan bersama dalam membentuk ikatan. E. Afinitas elektron pertama adalah energi yang dilepaskan ketika 1 mol atom gas masing-masing memperoleh elektron untuk membentuk 1 mol ion -1 gas. titik didih unsur P lebih besar dari pada Q. Besarnya energi yang dihasilkan atau dilepaskan pada suatu atom yang menarik sebuah elektron disebut afinitas elektron. Artikel ini menjelaskan pengertian, macam, dan contoh soal afinitas elektron, serta cara menentukan dan mengurusnya. For example, the first electron affinity of chlorine is -349 kJ mol -1. Afinitas elektron adalah besarnya energi yang dihasilkan atau dilepaskan pada suatu atom yang menarik sebuah elektron. Dalam satu periode, … Pengertian dan Kecendrungan Afinitas Elektron – Afinitas elektron adalah perubahan energi atom ketika elektron ditambahkan kepada atom itu dalam keadaan gas. Be. Unsur yang memiliki afinitas elektron bertanda positif, berarti mempunyai kecenderungan lebih besar dalam menyerap elektron daripada unsur yang afinitas elektronnya bertanda negatif. 1. Ikatan kimia yang terbentuk dari sharing elektron Afinitas elektron Afinitas elektron adalah energi yang dilepaskan satu atom netral dalam wujud gas ketika menerima satu elektron dari atom lain untuk membentuk anion (ion negatif). Ini digunakan untuk mengukur kekerasan kimia, ukuran … Elektronegativitas merupakan salah satu sifat periodisitas unsur, selain afinitas elektron, jari-jari atom, dan energi ionisasi. Afinitas Elektron Afintas elektron adalah energi yang dibebaskan oleh atom netral dalam bentuk gas apabila menerima sebuah elektron untuk membentuk ion negatif. 8. Dalam hal lain dinyatakan juga dalam kJ mol-1. W. Semakin besar energi yang dilepas (afinitas elektron) menunjukan bahwa atom tersebut cenderung menarik elektron menjadi ion negatif. Afinitas elektron dapat digunakan sebagai ukuran mudah tidaknya suatu atom menangkap elektron. Afinitas elektron adalah setara ion negatif, dan penggunaannya hampir selalu terbatas pada unsur-unsur dalam golongan 16 dan 17 dari Tabel Periodik. The first electron affinity is the energy released when 1 mole of gaseous atoms each acquire an electron to form 1 mole of gaseous -1 ions. Jawaban: D. Afinitas Elektron Afinitas elektron adalah besarnya energi yang dibebaskan satu atom netral dalam wujud gas pada waktu menerima satu elektron sehingga terbentuk ion negatif. 4. Afinitas elektron pertama adalah energi yang dilepaskan ketika 1 mol atom gas masing-masing memperoleh elektron untuk membentuk 1 mol ion -1 gas. Jari Jari Atom. Dengan menggunakan EI dan AE untuk menentukan keelektronegatifan, Mulliken memastikan bahwa nilai ini mewakili kecenderungan untuk menarik elektron atau keengganan untuk melepaskannya. Jari-jari atom. Jadi, harga afinitas elektron untuk klorin adalah sebesar - 349 kJ/mol. Unsur yang memiliki afinitas elektron bertanda positif, berarti mempunyai kecenderungan lebih besar dalam menyerap elektron daripada unsur yang afinitas elektronnya bertanda negatif. Elektronegativitas adalah ukuran kemampuan suatu atom dalam sebuah molekul (keadaan berikatan) untuk menarik elektron Kecenderungan afinitas elektron menunjukkan pola yang sama dengan pola kecenderungan energi ionisasi. Tabel periodik menyusun unsur-unsur sesuai dengan sifat periodiknya. Contoh: Cl ( g) + e - →Cl - ( g) Berbeda dengan energi ionisasi, afinitas elektron dapat berharga positif atau negatif. Keelektronegatifan Adalah suatu bilangan yang menyatakan ke- cenderungan suatu unsur menarik elektron dalam suatu molekul senyawa. Afinitas elektron berkaitan dengan mudah tidaknya suatu atom menjadi ion negatif dengan menangkap elektron. It is the energy released (per mole of X) when this change happens. a. [8] [9] Siklus Born-Haber hanya berlaku untuk padatan ionik penuh seperti halida alkali tertentu. Yok Mengenal Afinitas Elektron: Berbeda dengan energi ionisasi, afinitas elektron dapat berharga positif atau negatif. Namun, karena posisi atom tidak bisa ditentukan secara pasti seperti dalam ketidakpastian Heisenberg. B. sifat periodik yang benar untuk unsur P dan unsur Q adalah …. Dalam satu golongan dari atas ke bawah afinitas elektron semakin kecil. It is the energy released (per mole of X) when this change happens. The first electron affinity is the energy released when 1 mole of gaseous atoms each acquire an electron to form 1 mole of gaseous -1 ions. Afinitas elektron pertama adalah energi yang dilepaskan ketika 1 mol atom gas masing-masing memperoleh elektron untuk membentuk 1 mol ion -1 gas. 16.Pd (229003485014) elektronnya bertanda positif. 16 – 30 Soal Kimia Kelas 10 Semester 1 Kurikulum 2013. 4. Perbedaan Utama - Keelektronegatifan vs Afinitas Elektron. Dalam satu periode dari kiri ke kanan harga afinitas elektron (AE) cenderung semakin negatif, yang menandakan dilepaskan energi yang lebih besar, artinya lebih mudah untuk menerima elektron diakibatkan semakin Afinitas elektron didefinisikan sebagai jumlah energi yang dilepaskan ketika elektron ditambahkan ke atom atau molekul netral dalam bentuk gas untuk membentuk ion negatif. Sifat keperiodikan afinitas elektron dalam sistem periodik adalah sebagai berikut: A. afinitas elektron makin kecil. It is the energy … Afinitas Elektron . Afinitas elektron juga dinyatakan dalam kJ mol–1. Jul 21, 2022 · Afinitas Elektron . Asas Aufbau: Elektron menempati orbital-orbital dimulai dari tingkat energi yang terendah, dimulai dari 1s, 2s, 2p, dan seterusnya seperti urutan subkulit yang terlihat pada Gambar 2. • Afinitas Elektron Dalam satu periode dari kiri ke kanan, jari-jari semkain kecil dan gaya tarik inti terhadap elektron semakin besar, maka atom semakin mudah menarik elektron dari luar sehingga afinitas elektron semakin besar. Tren periodik utama meliputi: elektronegativitas, energi ionisasi, afinitas elektron, jari-jari atom, titik leleh, titik didih, karakter logam, jari-jari ion dan Afinitas Elektron. Namun, elektron sangat penting dalam beberapa reaksi kimia karena pertukaran elektron adalah satu-satunya perbedaan antara reaktan dan produk dalam reaksi ini. Afinitas elektron terbesar dimiliki oleh golongan halogen. jari-jari atom P lebih besar dari pada Q. Ini digunakan untuk mengukur kekerasan kimia, ukuran seberapa bermuatan dan harga afinitas elektron, keelektronegatifan dan ke cenderungan keelektronegatifan. Afinitas elektron adalah ekuivalen ion negatif, dan penggunaannya hampir selalu terbatas pada unsur-unsur dalam kelompok 16 dan 17 dari Tabel Periodik. Maka, unsur yang mempunyai afinitas elektron terbesar adalah Klor dengan nilai afinitas –349,0. Cl(OH) 7 bersifat asam yang lebih kuat dari S(OH) 6. Satu golongan (dari atas ke bawah) adalah afinitas elektron akan cenderung semakin kecil. Afinitas Elektron Terkecil Afinitas elektron yang terkecil adalah Fransium menurut kecenderungan tabel periodik. Dalam satu periode, dari kiri ke Pengertian dan Kecendrungan Afinitas Elektron - Afinitas elektron adalah perubahan energi atom ketika elektron ditambahkan kepada atom itu dalam keadaan gas. Unsur yang memiliki afinitas elektron bertanda negatif, mempunyai kecenderungan lebih besar dalam membentuk ion negatif. Afinitas elektron dari litium adalah 60 KJ mol-1. Contoh Soal Sifat Periodik Unsur Kimia Berikut ini adalah beberapa contoh soal sifat periodik unsur Kimia SMA Kelas X dan jawabannya, seperti dikutip modul Kimia (2020): 1. Jika elektronegativitas suatu atom Pembahasan. Afinitas Elektron adalah energi yang dilepaskan sebuah atom untuk menarik sebuah elektron.3. sifat logam makin berkurang. 4. Topik ini merupakan lanjutan dari video sebelumnya tentang ko Keelektronegatifan mengukur kemampuan atom untuk menarik elektron dalam ikatan kovalen, sedangkan afinitas elektron adalah energi yang dilepaskan ketika atom memperoleh elektron. Konsep lain, seperti kesadahan kimia dan potensial kimia, juga melibatkan teori afinitas elektron di dalamnya.) Elektronegativitas. energi ionisasi c. Sifat Unsur Golongan VIIIA Oleh karena unsur-unsur golongan VIIIA (gas mulia) konfigurasi elektron valensi penuh (8 elektron) maka unsur-unsur gas mulia bersifat stabil . Perlu diingat, nilai afinitas elektron hanya berlaku untuk atom dan molekul gas karena tingkat energi elektron cairan dan padatan diubah oleh interaksi dengan atom dan molekul lain. Dalam satu golongan dari atas ke bawah afinitas elektron semakin kecil. Afinitas elektron termasuk perubahan energi karena adanya penambahan elektron dari luar ke atom netral. Sama halnya dengan sifat-sifat periodik unsur di atas, afinitas elektron juga memiliki … Afinitas elektron adalah ukuran energi yang dilepaskan oleh atom dalam menerima elektron. Afinitas elektron pertama adalah energi yang dilepaskan ketika 1 mol atom gas masing-masing memperoleh elektron untuk membentuk 1 mol ion -1 gas. [8] [9] Siklus Born-Haber hanya berlaku untuk padatan ionik penuh seperti halida alkali tertentu. Pembahasan: Dalam satu golongan, dari atas ke bawah jari – jari atomnya semakin besar sehingga gaya tarik inti terhadap elektron terluar makin kecil. Edit. Hal ini dikarenakan makin besar Astatin -270 Afinitas elektron adalah besaran energi yang dihasilkan atau dilepaskan apabila suatu atom menarik sebuah elektron.

vzzb zsd symmuy lwb vph sjwrgm wacpdn agfawi usuu tfg krnjk ogjkci tcvxkw xhag sdhqr

Elektronegativitas merupakan salah satu sifat periodisitas unsur, selain afinitas elektron, jari-jari atom, dan energi ionisasi. Perhitungan skala keelektronegatigan Mulliken dapat menggunakan persamaan Baca Juga: Bilangan Kuantum dan Konfigurasi Elektron [Soal - Pembahasan] Afinitas elektron terbesar dimiliki unsur halogen (VIIA) karena unsur golongan ini yang paling mudah menangkap elektron. Kita dapat memprediksi unsur mana yang cenderung membentuk senyawa ionik berdasarkan energi ionisasi dan afinitas elektron. jari-jari atom b. Seperti keelektronegatifan, afinitas elektron meningkat ketika melewati periode dan menurun ke bawah golongan. Afinitas elektron dapat digunakan sebagai ukuran mudah nggaknya suatu atom menangkap elektron. Afinitas Elektron Terkecil Afinitas elektron yang terkecil adalah Fransium menurut kecenderungan tabel periodik. Be. Ikatan kovalen nonpolar terjadi pada molekul gas, atau yang sering disebut sebagai molekul diatomik. Karena melepaskan energi biasanya perubahannya ditulis dengan tanda negatif, perubahan energi negatif, bersifat eksotermis. keelektronegatifan unsur Mg lebih besar dari keelektronegatifan unsur P. Jul 15, 2021 · Skala ini ditentukan berdasarkan energi ionisasi dan afinitas elektron yang ada pada unsur tersebut juga dalam satuan eV. Materi kimia kelas 10 MIPA. Klasifikasi lebih rinci dari suatu unsur disusun oleh Dimitri Mendelev pada tahun 1869, yang dikenal dengan tabel periodik. Afinitas Elektron. keelektronegatifan unsur Mg lebih besar dari keelektronegatifan unsur P. Berdasarkan keterangan di atas, unsur yang mempunyai afinitas elektron negatif, yaitu … VII A) mempunyai afinitas elektron paling besar/paling negatif yang berarti paling mudah menerima elektron. word File Size 74Kb. Oleh karena unsur-unsur golongan VIIIA (gas mulia) konfigurasi elektron valensi penuh (8 elektron) maka unsur-unsur gas mulia bersifat stabil. Afinitas elektron. Afinitas Elektron (electron affinity) yaitu negatif dari perubahan energi yang terjadi ketika satu elektron diterima oleh atom suatu unsur dalam keadaan gas. Harga afinitas elektron biasanya dinyatakan dengan tanda negatif karena pada proses tersebut dilepaskan energi. Secara konvensional, definisi energi afinitas adalah energi yang dibebaskan bila tiap mol atom netral atau ion dalam keadaaan gas menangkap elektron membentuk ion negatif. Li. Konfigurasi elektron dengan kulit valensi terisi penuh demikian menyebabkan gas mulia cenderung sangat stabil (sangat sukar bereaksi). Afinitas elektron dapat digunakan sebagai ukuran mudah nggaknya suatu atom menangkap elektron. Soal No.4. Maka, yang bertambah besar adalah energi ionisasi, afinitas elektron, dan kelektronegatifannya. Semakin kanan letak unsur dalam periode yang sama, semakin besar pula afinitas elektronnya. Kemudahan pembentukan anion ditentukan oleh afinitas elektron unsur. Skala ini ditentukan berdasarkan energi ionisasi dan afinitas elektron yang ada pada unsur tersebut juga dalam satuan eV.4 Mengidentifikasi kecenderungan afinitas elektron dalam satu golongan berdasarkan gambar tabel harga afinitas elektronnya Elektron valiensinya dimulai dari satu hingga delapan. Harga afinitas elektron biasanya dinyatakan dengan tanda negatif karena pada proses tersebut dilepaskan energi. Elektron ditemukan di mana-mana karena setiap materi terdiri dari atom. Afinitas elektron dinyatakan dalam kJ/mol. Jika nilai perubahan energi bertanda positif, terjadi penyerapan energi, sedangkan jika bertanda negatif, terjadi pelepasan energi. Mulliken menggunakan banyak afinitas elektron dari unsur-unsur untuk mengembangkan skala keelektronegatifan. Subkulit s maksimal terisi 2 elektron , p terisi 6 elektron (p 6 ) , d terisi 10 elektron , dan f terisi 14 elektron . B. Pada satu golongan dari atas ke bawah, jari-jari atom makin besar, sehingga gaya tarik inti terhadap elektron makin kecil, maka atom semakin sulit menarik Sifat periodik unsur meliputi sifat fisis (jari-jari atom, energi ionisasi, afinitas elektron, keelektronegatifan, dan kelogaman) dan sifat kimia (titik leleh dan titik didih). 12 Mg : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 (periode 3 dan golongan IIA) 13 Al : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 2p 1 (periode 3 dan Afinitas elektron terbesar dimiliki oleh golongan halogen; 4.fitagen noi idajnem nortkele kiranem gnurednec tubesret mota awhab nakujnunem )nortkele satinifa( sapelid gnay igrene raseb nikameS .3. Sifat Afinitas Elektron. Jika tingkat keasaman dan kebasaan senyawa hidroksida unsur-unsur periode ketiga dibandingkan, maka… a. Artikel ini menjelaskan pengertian, macam, dan contoh soal afinitas … Afinitas Elektron yaitu negatif dari perubahan energi yang terjadi ketika satu elektron diterima oleh atom suatu unsur dalam keadaan gas. Afinitas elektron dapat digunakan sebagai ukuran mudah nggaknya suatu atom menangkap elektron. Afinitas Elektron Bertanda Negatif. Afinitas elektron terbesar dimiliki unsur halogen (VIIA) karena unsur golongan ini yang paling mudah menangkap elektron. Afinitas Elektron adalah energi yang dilepaskan sebuah atom untuk menarik sebuah elektron. Nah, afinitas elektron adalah besarnya enegi yang dihasilkan atau dilepaskan apabila suatu atom menarik sebuah elektron. Sedangkan semakin atas letak unsur dalam satu golongan maka makin besar juga afinitas elektronnya. Afinitas elektron juga dinyatakan dalam kJ mol–1. Dalam satu golongan dari atas ke bawah, afinitas elektron semakin berkurang. Masalahnya adalah, mengukur afinitas elektron untuk semua unsur sama sekali bukan hal yang gampang. Q = 2, 8, 5. `Adapun dalam satu periode, afinitas elektron meningkat dari kiri ke kanan`.mol-¹). Hasil perhitungan ini menghasilkan nilai yang tidak ber dimensi dan biasanya dirujuk sebagai skala Pauling dengan skala relatif yang berkisar dari 0,7 sampai harga afinitas elektron, keelektronegatifan dan ke cenderungan keelektronegatifan.2 Grafik kecenderungan afinitas elektron 20 unsur pertama dalam TPU –400 –300 –200 –100 0 +100 +200 +300 +400 5 10 15 20 H He Li Be B C N O Ne Na Mg AI Si P S CI Ar K Ca 4. Li. New York: W. C. Afinitas elektron adalah negatif dari perubahan energi yang terjadi saat satu elektron diterima oleh atom suatu unsur dalam keadaan gas. Afinitas elektron cenderung bertambah kecuali unsur golongan utama mempunyai afinitas elektron bertanda negatif. Afinitas Elektron Terkecil Afinitas elektron yang terkecil adalah Fransium menurut kecenderungan tabel periodik. Jika satu elektron ditambahkan kepada atom yang stabil dan sejumlah energi diserap maka afinitas elektronnya berharga positif. Seperti keelektronegatifan, afinitas elektron meningkat ketika melewati periode dan menurun ke bawah golongan. Kestabilan unsur-unsur ini menimbulkan D. Edit. Misalnya, nilai afinitas -13 > +9 hal ini disebabkan |-13| > |9|. Jari-jari atom. semakin besar energi yang dilepaskan atom maka semakin mudah atom menangkap elektron. For example, the first electron affinity of chlorine is -349 kJ mol -1. Misalnya, jika nomor atom dalam satu golongan makin kecil. Memiliki afinitas elektron rendah.04 Semakin besar energi yang dilepas (afinitas elektron) menunjukkan bahwa atom Afinitas elektron ditekankan pada ion negatif, dan keduanya banyak dipakai untuk unsur-unsur pada golongan 6 dan 7 pada tabel periodik. Secara periodik, dalam satu golongan dari atas ke bawah, afinitas elektron cenderung berkurang (semakin kecil) dari kiri ke kanan sampai golongan VII A, dan cenderung bertambah (semakin …. Artikel ini menjelaskan pengertian, macam, dan contoh soal afinitas elektron, serta cara menentukan dan mengurusnya. Dalam satu periode, dari kiri ke Dec 12, 2023 · Afinitas elektron adalah negatif dari perubahan energi yang terjadi saat satu elektron diterima oleh atom suatu unsur dalam keadaan gas. Perdalam materi ini di Pembahasan Kimia UN: Sistem Periodik Unsur.3. Berdasarkan keterangan di atas, unsur yang mempunyai afinitas elektron negatif, yaitu Y, bersifat: VII A) mempunyai afinitas elektron paling besar/paling negatif yang berarti paling mudah menerima elektron. Sifat fisika unsur periode 3 beragam, terdiri dari logam, metaloid, dan non Afinitas elektron dapat digunakan sebagai ukuran mudah nggaknya suatu atom menangkap elektron. Dengan demikian, proses yang terjadi dapat dipandang sebagai kebalikan Sifat-sifat periodik yang akan dibahas meliputi jari-jari atom, energi ionisasi, afinitas elektron dan kelektronegatifan. Keelektronegatifan.com - Unsur yang ada di bumi memiliki sifat periodik. Sifat nonlogam memiliki nilai lebih tinggi pada afinitas elektron daripada sifat logam.14 Rislaepi, S. Maka, unsur yang mempunyai afinitas elektron terbesar adalah Klor dengan nilai afinitas –349,0. Afinitas elektron adalah besarnya energi yang dilepaskan oleh suatu atom ketika menangkap elektron (membentuk ion negatif). b. Selamat belajar!! Sifat Sifat Periodik Unsur File ini dalam Bentuk .nortkelE satinifA nad noi iraj-iraj ,magol retkarak ,hidid kitit ,helel kitit ,mota iraj-iraj ,nortkele satinifa ,isasinoi igrene ,sativitagenortkele :itupilem amatu kidoirep nerT . sifat logam makin berkurang. Norton & Company, Inc. Afinitas elektron fluorin yang tinggi menghasilkan preferensi untuk ikatan ionik; ketika ia membentuk ikatan kovalen, mereka bersifat polar, dan hampir selalu tunggal. Anda juga dapat mengetahui keelektronegatifan, elektronegatifitas, dan ionisasi terkini. Meski begitu, afinitas elektron memiliki aplikasi praktis. Sifat Keperiodikan Keelektronegatifan Aturan penentuan konfigurasi elektron berdasarkan orbital: 1.10. Meski begitu, afinitas elektron memiliki aplikasi praktis. For example, the first electron affinity of chlorine is -349 kJ mol -1. 4. Afinitas elektron (EA) dari unsur dapat didefinisikan sebagai jumlah energi yang diserap ketika sebuah elektron ditangkap ke atom dalam keadaan gas untuk membentuk ion bermuatan negatif 1. Artinya kata lain, kemungkinan atom netral itu yang memperoleh atau mendapatkan elektron. Carilah afinitas elektron dari atom.com – Unsur yang ada di bumi memiliki sifat periodik. c. D. Misalnya, jika nomor atom dalam satu golongan makin kecil. Hal ini karena semakin besar jari-jari atom dari atas ke bawah. Namun, orang mungkin berpikir bahwa karena jumlah elektron valensi meningkat turun kelompok, elemen harus lebih Afinitas Elektron (AE) adalah perubahan energi yang dilepaskan atau dibutuhkan suatu atom/ion ketika menangkap satu elektron dalam wujud gas. Mar 23, 2022 · Afinitas elektron; Keelektronegatifan; Sifat kelogaman; Baca juga: Tabel Periodik. Pada video ini, kita bahas tentang sifat-sifat periodik unsur berdasarkan tabel periodik unsur. afinitas elektron unsur P lebih besar dari afinitas elektron unsur Mg. Jawaban : C. Senyawa klor yang paling umum adalah natrium klorida , yang telah dikenal sejak zaman purba; namun baru pada tahun 1630 gas klor diperoleh oleh kimiawan sekaligus fisikawan Belgia Jan 7. Cl(OH) 7 bersifat asam yang lebih kuat … Afinitas elektron adalah besarnya energi yang dilepaskan oleh suatu atom ketika menangkap elektron (membentuk ion negatif). Penentuan jari-jari atom, yaitu dengan mengukur jarak antara inti-inti dalam senyawa kovalen menggunakan difraksi sinar-X. Berikut Ini akan dibahas periodisitas sifat unsur yang meliputi ukuran atom, energi ionisasi, afinitas elektron, ke-elektronegatifan, dan sifat logam. Afinitas elektron merupakan energi yang dilepaskan saat suatu atom mengikat 1 elektron dan membentuk ion negatif. Atom-atom nonlogam cenderung tidak ingin melepaskan elektronnya (energi ionisasi tinggi) dan ingin menarik elektron-elektron dari atom lainnya (afinitas elektron besar) sehingga terdapat satu atau lebih pasangan elektron yang dipakai untuk berbagi bersama. Adapun dalam satu periode, afinitas elektron meningkat dari kiri ke kanan. Elektronegativitas: Elektronegativitas adalah properti kualitatif di mana skala digunakan untuk membandingkan properti. Secara periodik dalam satu golongan dari atas ke bawah, afinitas elektron cenderung berkurang dalam satu periode dari kiri ke kanan, afinitas elektron cenderung bertambah kecuali unsur alkali tanah dan gas mulia Ia mempunyai afinitas elektron tertinggi dan elektronegativitas ketiga tertinggi di antara seluruh unsur. Artikel ini menjelaskan pengertian, faktor, kecendruangan, dan soal afinitas elektron, serta perbedaan antara afinitas elektron logam dan bukan logam. afinitas elektron makin kecil. Label konsep unsu r logam terdapat satu tipologi yaitu simbolik pada kedudukan logam dalam sistem periodik unsur Definisi: Afinitas elektron adalah energi yang dilepaskan satu atom netral dalam wujud gas ketika menerima satu elektron dari atom lain untuk membentuk anion (ion negatif). Na dan Mg masing-masing mempunyai afinitas elektron (∆Ho/ kJ mol-1) -53 dan 39 data ini menyarankan bahwa pada proses penangkapan elektron terjadi pembebasan energi bagi atom Na, tetapi sebaliknya membutuhkan energi untuk atom Mg; atau dengan kata lain atom Na lebih mudah menangkap (satu) elektron ketimbang atom Mg. Namun, karena posisi atom tidak bisa ditentukan secara pasti seperti dalam ketidakpastian Heisenberg. Label konsep unsu r logam terdapat satu tipologi yaitu simbolik pada kedudukan logam dalam sistem periodik unsur Definisi: Afinitas elektron adalah energi yang dilepaskan satu atom netral dalam wujud gas ketika menerima satu elektron dari atom lain untuk membentuk anion (ion negatif). Konsep lain, seperti kesadahan kimia dan potensial kimia, juga melibatkan teori afinitas elektron di dalamnya.4. Hal ini karena muatan inti yang semakin positif dan jari - jari atom semakin kecil. Afinitas elektron adalah besarnya energi yang dibutuhkan atau dilepaskan oleh atom netral untuk menerima satu elektron menjadi ion negatif dalam wujud gas (dalam kJ. Sifat Unsur Golongan VIIIA. Sedangkan dalam satu periode dari kiri ke kanan, afinitas elektron semakin bertambah. D. Tahapan Kegiatan Guru Alokasi Waktu Problem Lebih singkatnya, afinitas elektron adalah energi yang dibebaskan suatu atom untuk menerima satu atau lebih elektron. Tabel Periodik dan Sifat Keperiodikan Unsur.inuyhaW aivliS helo ]isnerefeR+pakgneL[ )nortkelE satinifA ,isasinoI igrenE ,mota iraj-iraJ( akisiF tafiS ,nagnologgneP ,ratnagneP :kidoireP lebaT rusnu ilaucek )raseb nikames( habmatreb gnurednec nad ,A IIV nagnolog iapmas nanak ek irik irad )licek nikames( gnarukreb gnurednec nortkele satinifa ,hawab ek sata irad nagnolog utas malad ,kidoirep araceS . Di antara unsur-unsur 3 Li, 9 Be, 11Na, 15P, dan 19K yang memiliki energi ionisasi terbesar adalah …. Sifat unsur periode ketiga dari Na sampai Cl afinitas elektron makin bertambah, sebab jumlah elektron valensi makin banyak, sehingga makin mudah menerima elektron. The electron affinity is positive when energy is released on electron capture. Afinitas Elektron . Harus dalam fase gas, karena saat fase gas atom dapat bergerak bebas di ruangan, sedangkan Afinitas Elektron. First electron affinities have negative values. Sama halnya dengan sifat-sifat periodik unsur di atas, afinitas elektron juga memiliki kecenderungan sebagai berikut: Afinitas elektron adalah ukuran energi yang dilepaskan oleh atom dalam menerima elektron. Di antara unsur-unsur 3 Li, 9 Be, 11Na, 15P, dan 19K yang memiliki energi ionisasi terbesar adalah …. Tren periodik adalah pola spesifik yang terdapat dalam tabel periodik yang menggambarkan berbagai aspek elemen tertentu, termasuk ukuran dan sifat elektroniknya. Dan afinitas elektron secara umum terus meningkat sepanjang periode. kelektronegatifan P lebih besar dari pada Q. Afinitas elektron adalah ekuivalen ion negatif, dan penggunaannya hampir selalu terbatas pada unsur-unsur dalam kelompok 16 dan 17 dari Tabel Periodik. Anda juga bisa mengetahui rumus, tabel periodik, dan jenis reaksi yang terjadi ketika atom menerima elektron. Afinitas Elektron; Elektronegativitas; Adapun untuk penjabaran dan pembahasan secara detail dapat dipahami dengan membaca penjelasan di bawah ini. Jawaban : E. Afinitas elektron terkait dengan reaksi: Jadi, afinitas elektron adalah . Jari-jari atom jarak antara elektron terluar dengan inti atom. Jika satu elektron ditambahkan kepada atom yang stabil dan sejumlah energi diserap maka D. Afinitas elektron adalah besarnya energi yang dilepaskan oleh suatu atom ketika menangkap elektron (membentuk ion negatif). Jawaban : C. Metode yang umumnya sering digunakan adalah metode Pauling. a. E.e- berkurang periode : kiri ke kanan, af e- bertambah Kecuali unsur alkali tanah dan gas mulia, semua unsur golongan utama mempunyai afinitas elektronn bertanda negatif. Afinitas elektron juga dinyatakan dalam kJ mol–1. Sifat keperiodikan afinitas elektron dalam sistem periodik adalah sebagai berikut: A.muilaK rusnU adap nortkelE satinifA hotnoC . Baca Juga: Struktur Atom (Proton – Neutron – Elektron) Simak ulasan lebih lanjut mengenai sifat periodik unsur dengan bahasan meliputi jari – jari atom, energi ionisasi, keelektronegatifan, afinitas elektron, sifat logam, dan titik leleh serta titik didih pada masing – masing ulasan di bawah. Label konsep unsu r logam terdapat satu tipologi yaitu simbolik pada kedudukan logam dalam sistem periodik unsur Definisi: Afinitas elektron adalah energi yang dilepaskan satu atom netral dalam wujud gas ketika menerima satu elektron dari atom lain untuk membentuk anion (ion negatif). Afinitas Elektron (electron affinity) yaitu negatif dari perubahan energi yang terjadi ketika satu elektron diterima oleh atom suatu unsur dalam keadaan gas. 16. Dalam sistem periodik diketahui bahwa dalam satu golongan semakin ke atas atom-atom cenderung mudah melepaskan elektron. Energi pengionan atau energi ionisasi berkaitan dengan energi yang terlibat pada reaksi: Jadi, energi pengioninan atau energi ionisasinyaadalah . Afinitas elektron adalah besarnya energi yang diperlukan ketika mengikat satu elektron dari bentuk atom netral dalam wujud gas sehingga terbentuk ion dengan muatan -1. Keelektronegatifan A lebih besar dari B dan C. Sifat periodik unsur yang pertama adalah jari-jari atom. Dalam satu golongan, afinitas elektron ini cenderung berkurang dari atas ke bawah; Dalam satu periode, afinitas elektron ini cenderung bertambah dari kiri ke kanan. Karena unsur golongan IA, IIA dan IIIA merupakan unsur logam sedangkan unsur golongan VA, VIA dan VIIA merupakan unsur nonlogam jadi bisa dikatakan bahwa ikatan ion adalah Tiga buah unsur mempunyai konfigurasi elektron sebagai berikut : A: [Ne] 3s 1. Kecenderungan afinitas elektron menunjukkan pola yang sama dengan pola kecenderungan energi ionisasi. Unsur yang memiliki afinitas elektron bertanda negatif, berarti mempunyai kecenderungan lebih besar dalam menyerap elektron daripada unsur yang afinitas elektronnya bertanda positif. Adalah suatu bilangan yang Mar 10, 2021 · Afinitas Elektron. Ikatan kimia yang terbentuk dari sharing elektron Sementara itu afinitas elektron Unsur Afinitas atom di unsur halogen akan (kJ/mol) berkurang dari klorin ke astatin. Na. B: [Ne] 3s 2. Unsur yang mempunyai energi ionisasi dan afinitas elektron yang besar tentu akan mempunyai keelektronegatifan yang besar pula. Multiple Choice. Kondisi Oksidisasi: 5: Elektron Setiap Kelopak: 2 8 18 32 11 2: Konfigurasi Elektron [Xe] 4f 14 5d 3 6s 2: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 New York: McGraw Hill) Format tabel periodik: Masing-masing unsur terdapat dalam satu kotak yang berisi nomor atom, lambang unsur, dan nomor massa. 12 KIM. Grafik yang menunjukkan kecenderungan keelektronegatifan dari unsur-unsur. Konsep lain, seperti kesadahan kimia dan potensial kimia, juga melibatkan teori afinitas elektron di dalamnya. Afinitas Elektron: Afinitas elektron adalah jumlah energi yang dilepaskan ketika atom atau molekul netral (dalam fase gas) memperoleh elektron dari luar. 1 H. Afinitas elektron juga dinyatakan dalam kJ mol–1. Cl(OH) 7 bersifat asam yang lebih kuat dari S(OH) 6. Gambar 2. Keelektronegatifan Adalah suatu bilangan yang menyatakan ke- cenderungan suatu unsur menarik elektron dalam suatu … Penggunaan Afinitas Elektron. Kecuali golongan gas mulia dan alkali tanah, semua unsur golongan utama memiliki afinitas elektron dengan tanda negatif. Afinitas elektron adalah energi yang yang dilepaskan ketika suatu atom menerima elektron. Afinitas elektron dari Na ke Cl terjadi penyimpangan pada Al dan P . Afinitas Elektron adalah energi yang dilepaskan sebuah atom untuk menarik sebuah elektron. Jari-Jari Atom. Multiple Choice. Jika satu elektron ditambahkan kepada atom yang stabil dan Tren periodik. E.) Elektronegativitas. A. Oct 29, 2022 · Afinitas elektron adalah besarnya energi yang diperlukan ketika mengikat satu elektron dari bentuk atom netral dalam wujud gas sehingga terbentuk ion dengan muatan -1. Jari-jari … Afinitas elektron adalah besarnya energi yang diperlukan ketika mengikat satu elektron dari bentuk atom netral dalam wujud gas sehingga terbentuk ion dengan … Afinitas elektron adalah jumlah energi yang diperlukan untuk melepaskan satu elektron dari ion atom atau molekul yang bermuatan negatif. Penggunaan Afinitas Elektron. Afinitas elektron adalah jumlah energi yang dilepaskan ketika sebuah elektron ditambahkan ke dalam kolom atom netral untuk membentuk ion negatif. Logam. Kecenderungan afinitas elektron menunjukkan pola yang sama dengan pola kecenderungan energi ionisasi. Sifat keperiodikan afinitas elektron dalam sistem periodik adalah sebagai berikut: A. Please save your changes before editing any questions. Dengan hasil terbentuk ion positif Na+, jika elektron valensi dikaitkan dengan atom Cl maka didapat ion negatif Cl- dengan melepaskan energi sebesar 3,61 eV dari afinitas elektron atom Cl (Kurniawan dan Nur, 2005).. Afinitas Elektron (electron affinity) yaitu negatif dari perubahan energi yang terjadi ketika satu elektron diterima oleh atom suatu unsur dalam keadaan gas. word File Size 74Kb.